【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C.SiO2+2C
Si+2CO↑
D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
(1)基態Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。
(2)第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。
(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。
①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構型是________________。
(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。
(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為_______。
②原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，
)，則c原子的坐標參數為______________。
③砷化鎵的摩爾質量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。
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【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2
R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能團名稱是______。
（2）①、②的反應類型分別是______、______。
（3）③的化學方程式是______。
（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。
（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。
（6）⑦的化學方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：
中間產物1的結構簡式是______。
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【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:
請回答下列問題：
（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。
a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b．CH2Br2只有一種結構
c．化合物E能發生加聚反應得到線型高分子
d．化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應
（2）由B轉化為D所需的試劑為________。
（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。
（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH
② 能發生銀鏡反應
③ 苯環上只有兩個取代苯，能發生聚合反應
（6）參照上述合成路線，寫出以
、
為主要原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：________________________。
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【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結構為
，下列說法錯誤的是（ ）
A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發生加成反應
C. Aminolevulinic acid能發生氧化反應、還原反應和取代反應
D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團
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【題目】滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。
(1)現用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請填寫有關內容：
① 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉動活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達到________，記錄初始讀數。
② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調節好液面。
③ 在酸式滴定管內取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。
④ 用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視________，當溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，表示達到滴定終點，記錄終點讀數。
⑤ 重復上述實驗步驟。
(2) 指示劑的選擇一般根據滴定突躍，其選擇標準是________。
(3) 已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數據如下表，求待測醋酸的物質的量濃度________。
滴定前 | 第一次 終點 | 第二次 終點 | 第三次 終點 | |
堿式滴定管 液面刻度 | 0.10 mL | 19.12 mL | 18.15 mL | 19.08 mL |
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【題目】NF3是微電子工業中常用的一種等離子蝕刻氣體，具有較強的氧化性，工業生產NF3常用的方法有氣一液反應法、氣一固反應法和電解法等。
（1）氣一液反應法中發生的主反應和副反應包括：
3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1
3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2
4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3
NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4
△H1=_____。部分鍵能數據如下表所示，△H3=_____kJ/mol。
化學鍵 | N-N | N=N | N | H-F | F-F | N-H | N-F |
鍵能（kJ/mol） | 159 | 456 | 946 | 565 | 153 | 389 | 272 |
（2）氣一固反應法主要包括兩步反應：
(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)
2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反應Ⅰ
NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反應Ⅱ
反應I的平衡常數K1和反應II的平衡常數的關系是___。若在恒溫、恒容的密閉容器中模擬氣一固反應法（固體足量)，起始時F2的濃度為5mol/L，反應過程中容器中壓強一隨時間變化曲線如圖所示，則前2min的平均反應速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，該溫度下K2=___。
（3）電解法是通過電解含氟的熔融鹽生產NF3，其原理如圖所示。a需要接電源的____(填“正極”或“負極”)，生成氣體A的電極反應是____。
（4）用NF3對多晶硅電子元件進行蝕刻時不會在電子元件表面形成任何殘留物，其原因是_____。（用化學用語解釋）
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【題目】H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )
B. c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
D. c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。
(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。
(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。
(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。
a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發生置換反應
c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解
d.單質硫是固體，氯的單質是氣體
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