Question

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）甲池是

原電池

裝置，通入CH₃OH的電極名稱是

負(fù)極

，B電極的名稱是

陽(yáng)極

．
（2）通O₂一極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄

．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加6.4g時(shí)，甲池中消耗O₂

1120

mL（標(biāo)況下）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式及燃料電池的特點(diǎn)判斷甲裝置；根據(jù)反應(yīng)方程式得失電子判斷電極名稱；根據(jù)外加電源名稱確定乙裝置石墨電極名稱；
（2）先判斷原電池、電解池的電極名稱，再寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；
（4）根據(jù)離子放電順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的電解反應(yīng)方程式；
（5）先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關(guān)系式，然后計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，甲裝置是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池．根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，O₂ 發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；石墨與原電池的正極相連，所以石墨電極B是陽(yáng)極；
故答案為：原電池；負(fù)極；陽(yáng)極；
（2）根據(jù)2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O知，CH₃OH發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電極是負(fù)極，O₂ 得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極；
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）乙池中離子放電順序?yàn)椋宏?yáng)離子 Cu²⁺＞H⁺，陰離子OH^-＞SO₄^2-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄
故答案為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄；
（4）根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關(guān)系式為：
O₂--------2Cu
22.4L  （ 2×64 ）g
1.12L     6.40g
故答案為：1120．

點(diǎn)評(píng)：原電池、電解池的判斷方法：
1、若無(wú)外加電源，可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定．
2、若有外接電源，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同時(shí)，則為電鍍池．
3、若無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池．