Question

【題目】將一定質量的鎂鋁合金全部溶解在200mL鹽酸中（體積變化不計），取10mL反應后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下圖關系。

(1)求Mg、Al的質量各是多少？

(2)求鹽酸的物質的量濃度為多少？

Answer 1

【答案】1.44g；1.08g；1.4mol/L

【解析】鎂鋁合金溶解在鹽酸中轉化為氯化鎂、氯化鋁，然后加入氫氧化鈉溶液，根據圖像可知開始階段沒有沉淀產生，說明鹽酸過量，沉淀達到最大值后過量的氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，最終的沉淀是氫氧化鎂，結合圖像分析解答。

（1）由圖像可判斷10mL溶液中鋁離子、鎂離子全部沉淀用去氫氧化鈉溶液的體積是14mL－2mL＝12mL，物質的量是0.012L×1mol/L＝0.012mo；而隨后氫氧化鋁溶解用去了2mL氫氧化鈉，物質的量是0.002mol，由Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知生成的氫氧化鋁是0.002mol，根據鋁原子守恒可知原合金中金屬鋁的物質的量是0.002mol×200mL/10mL＝0.04mol，質量是0.04mol×27g/mol＝1.08g；根據Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓可知生成0.002mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.006mol，則沉淀鎂離子消耗氫氧化鈉是0.012mol－0.006mol＝0.006mol，所以根據Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知鎂離子的物質的量是0.003mol，因此根據鎂原子守恒可知原合金中金屬鎂的物質的量是0.003mol×200mL/10mL＝0.06mol，質量是0.06mol×24g/mol＝1.44g；

（2）當NaOH滴至14mL時，鎂鋁全部沉淀，溶液中的溶質全部為NaCl，根據Cl原子守恒，即得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.014mol，所以c（HCl）=0.014mol÷0.01L=1.4mol/L。