【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是( )。
A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔合兩柔則剛”體現了合金硬度方面的特性
C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質為
D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是
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【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)B中官能團名稱為_____________。
(2)G→H的反應類型為__________。
(3)已知C的一種同分異構體為：
，下列說法正確的是____________。
a.能發生酯化反應
b.能發生銀鏡反應
c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH
d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2
e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應
(4)
中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數為________。
(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：_______。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
A.
用CCl4提取溴水中的Br2
B.
除去乙醇中的四氯化碳
C.
從KI和I2的固體混合物中回收I2
D.
配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液
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【題目】用鈦鐵礦（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質）提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）有關鈦的說法正確的是_________（填字母序號）。
A．TiOSO4中鈦元素的化合價為+4價 |
B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 |
C．鈦元素位于元素周期表中IVA族 |
D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦。 |
反應的化學方程式為
（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2O，II中應采取的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。如何檢驗提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。
（3）III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。
（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4。 此反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是___________。TiCl4極易水解，利用此性質又可制備納米級二氧化鈦TiO2·XH2O，該反應的化學方程式是__________________。
（5）將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽極電極反應式是__________________
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【題目】對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：
編號 | 反應 | 平衡常數 | 反應熱 |
反應① | A(g) | K1 | △H1 |
反應② | B(g)+C(g) | K2 | △H2 |
反應③ | A(g) | K3 | △H3 |
下列說法正確的是
A.K3 ＝K1 + K2
B. ΔH3＝ΔH1 +ΔH2
C.加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快
D.則增大壓強，K1減小，K2增大，K3不變
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【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結構式，其中磷酸為三元中強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是( )。
A.磷酸(
)的電離方程式為：
B.亞磷酸(
)與足量NaOH溶液反應生成
C.
溶液呈酸性，是因為
的水解程度比電離程度大
D.
溶液呈堿性
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【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發生如下反應：A(s)＋3B(g)
2C(g)，若經3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項說法正確的組合是( )
①用B表示的反應速率為0.4 mol·L－1·s－1
②3 s時生成C的物質的量為1.2 mol
③3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1
A. ①②B. ①③
C. ②③D. ①②③
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【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O
(2)實驗室可分離獲取單質碘，其實驗操作可分解為如下幾步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G.將漏斗上口的玻璃塞打開；
H.靜置、分層；
①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。
②下列物質，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。
A.苯 B.汽油 C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質的量之比為____。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發作出卓越貢獻的三位科學家。南開大學李福軍研究團隊以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.離子交換膜為陽離子交換膜
B.放電時，Li+移向Li電極
C.放電時，Li電極為負極，發生氧化反應
D.充電時，光電極的電極反應式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑
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