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【題目】等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是

A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)n=m/M=V/Vm，等質(zhì)量時(shí)，體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，氣體體積越大，①16g·mol－1；②2g·mol－1；③36.5g·mol－1；④64g·mol－1，因此體積大小順序是②①③④，故選項(xiàng)A正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A．升高反應(yīng)的溫度，會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題

D．推廣使用太陽能、風(fēng)能等能源，有利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

聚碳酸酯（D）可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）。已知A、B中都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。請回答下列問題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）FG的反應(yīng)類型為________________。

（3）1molH最多能與_____________molH2發(fā)生反應(yīng)。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（5）由B生成碳酸二甲酯的化學(xué)方程式為___________。

（6）G的同分異構(gòu)體中，符合以下條件的有____種：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且互為對位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（7）請根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)簡要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個(gè)別物質(zhì)合成1，3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)-141.5 ℃，沸點(diǎn)-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	465	453	413

則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a．混合氣體的密度不變

b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

d．混合氣體的壓強(qiáng)不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是___________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_____________。若在500K時(shí)，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時(shí)反應(yīng)③v（正）_________v（逆），說明原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）鐵紅的化學(xué)式為________；

（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________（填化學(xué)式）；

（3）除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________（填化學(xué)式）；

（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________；

（5）某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣，實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：

閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號 )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(以上填化學(xué)式)________________________________。