Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問題：
（1）I的元素符號為

Sc

，K的元素名稱為

鎵

．
（2）寫出基態時J元素原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的簡化電子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列對比正確的是

cd

．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負性A＞H＞G＞K；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是

bc

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區元素；
c．M的外圍電子排布式為6s¹，屬于ds區元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區元素；
（5）短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為

三

周期

ⅤA

族．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，I為Sc元素，K為鎵元素．
（2）J為Fe元素，是29號元素，根據核外電子排布規律書寫鐵原子的電子排布式；N為At元素，是85元素，根據核外電子排布規律書寫At原子的簡化電子排布式．
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
b．同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢，當電子處于半滿、全滿穩定狀態時，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，稀有氣體的第一電離能最大；
c．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低；
d．非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
（4）a．由元素在周期表中的物質可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區元素；
b．由元素在周期表中的物質可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區元素；
c．由元素在周期表中的物質可知，M位于元素周期表中第六周期ⅠB族，外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，屬于ds區元素；
d．由元素在周期表中的物質可知，H位于元素周期表中第三周期ⅣA族，所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區元素．
（4）短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應生成正鹽，該氧化物為P₄O₁₀，故該元素為P元素．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，I為Sc元素，K為鎵元素．
故答案為：Sc，鎵．
（2）J為Fe元素，是29號元素，鐵原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
N為At元素，是85元素，At原子的簡化電子排布式為[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑G＞H，A＞B；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑H＞A，所以原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；
b．同一周期自左而右，第一電離能呈增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，B為N元素，N元素原子的2p能級處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故三種元素的第一電離能由大到小的順序是E＞D＞B＞C，故b錯誤；
c．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，故電負性A＞H＞G＞K，故c正確；
d．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性B＞A＞H＞G，非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，即B＞A＞H＞G，故d正確．
故選：cd．
（4）a．由元素在周期表中的物質可知，L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區元素，故a正確；
b．由元素在周期表中的物質可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區元素，故b錯誤；
c．由元素在周期表中的物質可知，M位于元素周期表中第六周期、ⅠB族，外圍電子排布式為5d¹⁰6s¹，屬于ds區元素，故c錯誤；
d．由元素在周期表中的物質可知，H位于元素周期表中第三周期ⅣA族，所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區元素，故d正確．
故選：bc．
（4）短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應生成正鹽，該氧化物為P₄O₁₀，故該元素為P元素，處于周期表第三周期第ⅤA族．
故答案為：三、ⅤA．

點評：考查元素周期表的結構、元素周期律、核外電子排布規律等，難度不大，注意掌握元素周期表的整體結構．