【題目】下列說法或有關化學用語的使用正確的是（ ）
A.在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的非金屬性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
【答案】B
【解析】
A. 同一能層時p電子能量比s電子能量高；
B. 基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據構造原理寫出電子排布圖；
C. N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
D. 銅為29號元素，基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1。
A. 同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，A錯誤；
B. 基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，依據價電子排布規律可知，外圍電子排布圖為：，
，B正確；
C. N原子的2p軌道處于半滿的穩定狀態，失去電子所消耗的能量逼O高，故N的第一電離能大于氧原子，C錯誤；
D. 銅為29號元素，當原子核外能級處于全滿、半滿或全空時是穩定狀態，則基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)鍵線式
的系統命名為 __________________；
(2)
中含有的官能團為_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；
(4)相對分子質量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________；
(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是________________；
A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關物質性質如下表：
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程：
I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節pＨ到6左右，使反應物充分反應。
Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是_____________________________。
（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氫氧化鈉溶液調節pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_____％。
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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的電子式____________，結構簡式____________。
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。
a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。
a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：
反應②的化學方程式為_________。 工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_____________，反應類型是__________。
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【題目】一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應中，冰銅中的Cu2S先轉化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應生成粗銅。下列敘述正確的是
A. 該煉銅工藝對環境友好，不會產生大氣污染物
B. “烙燒”過程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C. 在Cu2S”還原”為Cu的總反應中，Cu2O作催化劑
D. “電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥
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【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置進行脫硫，將硫化氫氣體轉化成硫沉淀。已知甲、乙池中發生的反應為(右圖)：下列說法正確的是
A. 甲池中得到H2O2的反應，H2O2既是氧化產物也是還原產物
B. 電路中每轉移0.2mol電子，甲池溶液質量變化3.4g，乙池溶液質量保持不變
C. 光照時乙池電極上發生的反應為：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上發生的電極反應為：AQ+2H+-2e-=H2AQ
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【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發
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【題目】下列實驗結論與實驗操作及現象不相符的一組是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 | 酸雨試樣中一定含SO42- |
B | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色 | I-的還原性強于Cl- |
C | 將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼 | Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應 |
D | 向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 | 該鹽溶液中含有NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：
（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式____，將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體V L，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定），則原固體混合物中Na2CO3的物質的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。
（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得，該反應的離子方程式為____，若有2mol氯氣參與該反應，則此時轉移的電子數為____NA。
（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為____。
（4）長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。
（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質量為____g（請保留兩位小數）。
9 | 白球比 | 1.6 | |
10 | 乳酸脫氫酶 | 161 | U/L |
11 | 磷酸肌酸激酶 | 56 | U/L |
12 | 甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
13 | 總膽固醇 | 4.27 | mmol/L |
14 | 高密度脂蛋白膽固醇 | 1.57 | mmol/L |
15 | 低密度脂蛋白膽固醇 | 1.40 | mmol/L |
16 | 葡萄糖 | 4.94 | mmol/L |
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