Question

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w（C）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則

 

曲線表示無催化劑時的情況，原因是：

 

；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則

 

曲線表示恒溫恒容的情況，原因是

 

；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)x的值是

 

；
（4）丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是

 

，

 

．（寫兩條）

Answer 1

分析：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，據(jù)此判斷；
（2）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應(yīng)混合氣體各組分的濃度，平衡不移動；
（3）由丙圖可知，相同壓強溫度越高，C%越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，溫度相同壓強越高，C%越小，說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此解答．
（4）根據(jù)（3）中可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動．由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，根據(jù)平衡移動分析．

解答：解：（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；
b達(dá)到平衡用到的時間長，化學(xué)反應(yīng)速率慢，沒有使用催化劑；
（2）恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，不影響反應(yīng)混合氣體各組分的濃度，平衡不移動，C%不變，故答案為：a；A中充入氦氣，w（C）不變，平衡不移動；
（3）由丙圖可知，相同壓強溫度越高，C%越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度相同壓強越高，C%越小，說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)移動，故x＞1+1，即x＞2，
故答案為：吸；x＞2；
（4）該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積增大．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動．由圖可知，縱軸所表示的量隨溫度升高而增大，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，C的含量增大，A、B的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時A、B濃度降低．反應(yīng)前后氣體的體積增大，在恒容條件下，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向右移動，混合物總的物質(zhì)的量增加，所以平衡時，容器內(nèi)壓強增大，故答案為：C%；A的轉(zhuǎn)化率（或是B的轉(zhuǎn)化率、壓強）．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點，結(jié)合平衡移動原理解答．