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反應 X(氣)＋ Y(氣)

2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如下圖所示。若使曲線a變為曲線b可采取的措施是

A．加催化劑

B．降低溫度

C．增大壓強

D．增大Y的濃度

A 錯誤催化劑只能改變平衡達到的時間，不能改變反應物的轉化率
B正確降低溫度，平衡右移，Y的轉化率增大，而溫度越低反應速率越慢，達平衡所需時間越長
C 錯誤該反應為氣體體積數不變的反應，故增大壓強只能加快反應速率，縮短達平衡所需時間，不能改變反應物的專化率
D增大Y的濃度,可提高X的轉化率，而自身的轉化率會減小

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變為可再生燃料乙醇。回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式。
（2）從分解池中循環使用的物質是。
（3）工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應的化學平衡常數表達式 K= 。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是使原料有較大的轉化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是。（寫出一點即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發生反應：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，能說明該反應已達化學平衡狀態的是
①生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③容器內氣體的壓強不再改變 ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

A．①②④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH₃₍g)+5O₂

4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n_（_NH3_）∶n_（_O2_）=1∶1

B．反應達到平衡后，再向體系中充入O₂，將提高NH₃的轉化率

C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D．當v_正（NH3):v_正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A(g) + B(g)

2C(g)ΔH＜0。
4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）