日韩精品资源,日日噜噜噜夜夜爽亚洲精品 ,亚洲盗摄视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.0.1 mol·L1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

C.1 mol·L1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I

D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH

【答案】A

【解析】

A．的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應，與氫離子也不反應，可大量共存，A項正確；

B．氨水顯堿性，與Cu2+之間發生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；

C．1 mol·L1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D．HCO3-與OH會反應生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物R是合成某藥物的中間體，結構簡式為。下列說法正確的是

A.R與M()互為同分異構體B.R中所有碳原子一定處于同一平面

C.R的六元環上的一氯代物有4種D.R能發生取代反應、加成反應和氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素 X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是()

A.X元素不一定為非金屬元素B.單質A可能是Cl2，不能是S

C.反應①和②一定為氧化還原反應D.反應①和②都為復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體，測得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下：

已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是

A.曲線上各點的溶液滿足關系式

B.CaSO4（s）+ （aq）CaCO3（s）+（aq）K=3×103

C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5 mol/L

D.相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：a.部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的化學方程式為_____________。

（4）生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為________________

（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環利用的物質為__________________。

（8）測定產品中V2O5的純度：稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5（摩爾質量：182 g·mol1）的質量分數是______。（列出計算式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答問題：

（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質量為___________

（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產生，原因是_____（用化學方程式表示）

（3）當加入鹽酸______mL時開始產生氣體，最后共產生氣體在標準狀況下的體積是______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol-1，也可以理解為破壞1 mol H—I鍵需要吸收297 kJ的熱量。下表是一些鍵能的數據(單位:kJ·mol-1)。

共價鍵	鍵能	共價鍵	鍵能	共價鍵	鍵能	共價鍵	鍵能
H—H	436	Cl—Cl	243	H—Cl	431	H—O	467
SS	255	H—S	339	C—F	427	C—O	358
C—Cl	330	C—I	218	H—F	565	N≡N	945