【題目】下列關于硅及其化合物說法正確的是（ ）
A. 硅是非金屬單質，與任何酸都不發(fā)生反應
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據下圖所示，回答下列問題：
已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。
（1）X的化學式為________。
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________。
（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。
（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol；
（3）A點對應的數值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．
（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________
（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應中每生成標況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為___________mol．
（4）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_______。
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【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量W和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的物質的量之比為
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3
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【題目】我國古代有“女蝸補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關的是
A. 禁止使用含氟電冰箱
B. 倡導使用無磷洗衣粉
C. 硝酸廠的尾氣按相關規(guī)定處理
D. 研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染
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【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質如下：
物理性質 | 制備原理 | 化學性質 |
黃色油狀液體，熔點為－40 ℃，沸點為 71 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為 1.65 g·mL－1 | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 | 95 ℃ 爆炸，熱水中發(fā)生水解 |
回答下列問題：
(1)根據實驗目的，接口連接的順序為1－________－________－2－3－6－7－________－________－____。
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為____________________。
(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
(4)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 __________________。
(5)當E裝置的錐形瓶內有黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，結合反應方程式解釋該現象： _____________________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、Ｆ為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。Ｆ元素原子的價電子數比其余電子數少8。
（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________（用元素符號表示），Ｆ在元素周期表中的位置__________。
（2）B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是_______（填化學式）。
（3）B、C形成的某種化合物結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_______________(填圖中字母a或b)，1mol該分子中含有的σ鍵數目為________。C、E形成某化合物，其分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為________。
（4）元素E的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（5）Ｆ可與CO形成羰基配合物Ｆ2(CO)8，橘紅色固體，是有機合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。
①Ｆ2(CO)8為_________晶體（填晶體類型）。
②Ｆ2(CO)8晶體中存在的作用力有_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下（部分步驟省略）：
已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀的離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
開始沉淀時pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請回答下列問題：
(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。
(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。
(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全
部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應的化學方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_____________________________________________。
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