Question

化學實驗的微型化可有效減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e處反應的離子方程式為       ，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為       。
(2)b處的實驗現象為           ，d處的實驗現象為           。
(3)c處反應的化學方程式為       ，標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為        mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是       。

Answer 1

(1)2MnO₄^-＋16H^＋＋10Cl^－=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O；1：5 (2)溶液由無色變為藍色；溶液變為紅色 (3)Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O；0.01 (4)能；KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

(1)根據e處發生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：10＝1：5。(2)b處發生的反應為2KI＋Cl₂=2KCl＋I₂，I₂遇淀粉變藍色；d處發生的反應為2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，Fe^3＋和SCN^－反應使溶液變為紅色。
(3)Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式：

當有0.01 mol Cl₂被吸收時，轉移0.01 mol電子。(4)e處實驗說明氧化性KMnO₄＞Cl₂，d處實驗說明氧化性Cl₂＞FeCl₃，因此，三種物質氧化性強弱順序為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃。