Question

.關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                 (     )

A．c(NH₄⁺)：③＞①                        

B．水電離出的c(H^＋)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)= c(OH^－) + c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

 

Answer 1

B

解析:一水合氨是弱電解質，氯化銨是強電解質，所以A正確。鹽酸是強酸，氫離子濃度大于氨水中OH^－的濃度，所以對水的電離抑制程度是①＜②，因此水電離出的c(H^＋)是②＜①，B不正確。①和②等體積混合后，所得溶液是氯化銨溶液，NH₄⁺水解顯酸性，根據氫原子守恒可判斷，C正確。①和③等體積混合后溶液顯堿性，即氨水電離程度大于氯化銨的水解程度，所以D也是正確的。答案選B。