Question

【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量：_______________________。

（2）混合氣體中碳原子的個數：____________________。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的相對分子質量：________________；

②標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為____________；

③氣球中收集到的氣體的電子總數為_______________________。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

Answer 1

【答案】 36 g·mol－1 0.4NA 28 4.48 L 2.8NA

【解析】試題分析：本題考查以物質的量為中心的計算。

（1）n（混合氣體）==0.4mol，混合氣體的平均摩爾質量為=36g/mol。

（2）1個CO、CO2中都含1個碳原子，則混合氣體中碳原子物質的量為0.4mol，碳原子數為0.4NA。

（3）氣體通過NaOH溶液時CO2被吸收，通過濃硫酸時H2O（g）被吸收，最后收集在氣球中的氣體為CO。

①收集在氣球中的氣體為CO，CO的相對分子質量為28。

②根據題意可列式：n（CO）+n（CO2）=0.4mol，28g/mol n（CO）+44g/moln（CO2）=14.4g，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol；標準狀況下氣球中收集到的CO的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L。

③1個CO分子中含14個電子，則氣球中收集到的CO氣體所含電子物質的量為0.2mol14=2.8mol，電子數為2.8NA。