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下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工業(yè)合成氨時選擇鐵做催化劑能極大加快反應速率

C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

勒夏特列原理是改變影響化學平衡移動的一個因素，平衡朝減弱這種改變的方向移動。B、催化劑不影響平衡移動，C、鹽酸為強酸，稀釋過程，沒有平衡移動。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行可逆反應：CO (g)＋NO₂(g)

CO₂(g) ＋ NO (g)（正反應為放熱反應），達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應混合物的顏色____________；
（2）通入CO₂氣體，平衡____________，反應混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N₂，平衡____________，反應混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 kJ·mol^－¹的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量醋酸鈉固體

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.

關閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將      ，B中NO₂的轉化率將      。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉化率（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]在水中能極少溶解Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)

10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2OH^-(aq)，已知25℃時K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]="2.35" ×10^-59， K_sp[Ca₁₀(PO₄)₆F₂]=7.1× 10^-61，K_sp[CaCO₃]="5" ×10^-9，K_sp[CaF₂]=4×10^-11，下列說法不正確是（）

A．口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應該要漱口

B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒

C．25℃時飽和CaCO₃溶液和飽和CaF₂溶液相比，后者c(Ca²^＋)較大

D．25℃時，在CaCO₃懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO₃不可能轉化為CaF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是

A．H₂（g）＋Br₂（g）

2HBr（g）ΔH＜0

B．N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＜0

C．A（s）

B（s）+ C（g）ΔH＞0

D．4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：
2SO₂+ O₂

2SO₃，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內(nèi)SO₂的轉化率為P%，則乙容器中SO₂的轉化率（）

A．等于P%

B．大于P%

C．小于P%

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏

特列原理。請回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)

4C(g)

H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是
①增加C的物質(zhì)的量  ②加壓    ③升溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反應的化學平衡常數(shù)的表達式為(　　)

A．K＝

B．K＝

C．K＝

D．K＝

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