Question

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變為可再生燃料乙醇。回答下列問題：

（1）寫出吸收池中反應的離子方程式                                    。

（2）從分解池中循環使用的物質是                                     。

（3）工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=                           。

（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是使原料有較大的轉化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是                                       。（寫出一點即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數據如下表：

根據表中數據分析：

①溫度升高，該反應的平衡常數K值        （選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇       （選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO₂+CO₃^2-+H₂O==2HCO₃^-  （3分）

（2）K₂CO₃     （3分）

（3）            （3分）

（4）CO₂原料易得等   （3分）（其它合理答案均可給分）

（5）①減小  （2分）    ②有利 （2分）

【解析】略