Question

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現象	金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；裝置乙中反應一段時間后，測得C電極 的質量增加12.8克，則該電池反應轉移電子的物質的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；

(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______________________。

Answer 1

【答案】B Cu2++2e-==Cu 0.4 還原反應 D>A>B>C

【解析】

（1）甲裝置中，金屬A不斷溶解，說明A是負極，B是正極，故答案為：B。

（2）乙裝置中，C的質量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應式是Cu2＋＋2e－==Cu，反應一段時間后，測得C電極的質量增加12.8克，即生成銅的物質的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，根據電極方程式可知轉移電子的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，故答案為：Cu2＋＋2e－==Cu，0.4。

（3）丙裝置中A電極上有氣體生成，所以A電極是正極，溶液中的氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，故答案為：還原反應。

（4）甲中A是負極，B是正極；乙中C是正極，B是負極；丙中A是正極，D是負極，所以四種金屬活潑性由強到弱的順序是D>A>B>C，故答案為：D>A>B>C。