【題目】下列有關物質用途的敘述中，不正確的是( )
A.Cl2常用于自來水消毒B.SO2常用于漂白食品
C.SiO2常用于制造光導纖維D.含碘食鹽可預防甲狀腺腫大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能大量共存的是
A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－
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【題目】正在研發的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 有機電解液可以換成水性電解液
B. 放電時，外電路通過2 mol 電子，消耗氧氣11.2 L
C. 放電和充電時，Li+遷移方向相同
D. 電池充電時，在正極上發生的反應為4OH--4e-= O2↑+2H2O
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。
（1）反應Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應的氧化劑是________________。
（2）反應Ⅱ的離子方程式為_________________________。
（3）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，寫出該反應的化學方程式：__________________。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：
①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；
③另取25.00mL溶液A，調節pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。
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【題目】已知液氨的性質與水相似。T℃時，NH3+NH3
NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
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【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化簡）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____
a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b．加熱 CH3COOH 溶液
c．加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_____V(醋酸)，反應的最初速率為：υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。（填寫“>”、“<”或“=”）
（3）已知：90℃時，水的離子積常數為 Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效數字）。
Ⅱ.（1）常溫下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；
（2）常溫下，向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的 pH_____(14-a)（填寫“>”、“<”或“=”）。
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 
表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B. 
表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發生改變
C. 
表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況
D. 
向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液
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