Question

（2012?菏澤二模）在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說法不正確的是（　�。�

A．在t℃時，AgBr的K_sp為4.9×l0^-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）平衡常數K≈816

Answer 1

分析：A．根據圖中c點的c（Ag⁺）和c（Br^-）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10^-13；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag⁺）減小；
C．在a點時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液；
D．K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

．

解答：解：A．根據圖中c點的c（Ag⁺）和c（Br^-）可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10^-13，故A正確；
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag⁺）減小，故B錯誤；
C．在a點時Qc＜Ksp，故a點為AgBr的不飽和溶液，故C正確；
D．K=

c(Cl-)

c(Br-)

=

Ksp(AgCl)

Ksp(AgBr)

=

4×10-10

4.9×10-13

≈816，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡曲線，曲線為飽和溶液，曲線以上為過飽和溶液，以下為不飽和溶液；要掌握K_sp及簡單計算．