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下列敘述不正確的是
A．含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體
B．CO2和CH4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D．NaHSO4溶于水時(shí)既有離子鍵斷裂又有共價(jià)鍵斷裂
C.
含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體，如AlCl3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

羥基和羧基因?yàn)樵谒锌梢耘c水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，人們把它們稱為親水基。而含烴基等非極性基團(tuán)的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，所以也被稱為憎水基。分子中有親水基或親水基比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大。判斷下列物質(zhì)中溶解度最大和最小的組合是（ ）
①丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)
②C17H35COOH
③乙二醇(CH2OHCH2OH)
④C17H33COOC2H5
A．①②B．②④
C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                。
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為    。
⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。
①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由    。
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為    。
③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是   。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為    。
B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理
將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過程
⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。
上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有     。
⑵較正分光光度計(jì)并按順序測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是     。測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度     （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。
⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測(cè)果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測(cè)液，測(cè)定待測(cè)液的吸光度。
Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)
①
②
③
④
待測(cè)液
濃度mg/L
10
15
20
25
—
pH
6
6
6
6
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
⑸原果汁樣品中Vc的濃度為    mg/L
⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論
除使用同一個(gè)比色皿外，請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚�(gè)能使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化
C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


 
A .    B.  
C.       D. 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬，熔點(diǎn)最低的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Hg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說法：
物質(zhì)SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
熔點(diǎn)（℃）1723712782-68
①CaCl2屬于離子晶體
②SiCl4是分子晶體
③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成
④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電
上述說法中正確的有（　　）
A．僅①B．僅②C．①和②D．①、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計(jì)，所選除雜試劑合理的是 
 
主要物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑
A
SiO2
Al2O3
鹽酸
B
Si
C
氧氣
C
CO2
SO2
Na2CO3溶液
D
Cl2
HCl
NaOH溶液
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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