【題目】下列說(shuō)法正確的是
A． SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2
C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
【答案】A
【解析】
試題分析：A、二氧化硫具有還原性，可以使溴水、KMnO4水溶液褪色，正確；B、SO2與CO2與澄清石灰水反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤；C、S在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，錯(cuò)誤；D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫不與CaCl2溶液，錯(cuò)誤，答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
（1）寫(xiě)出①～④的儀器名稱(chēng)：①__________，②__________，③________，④________。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應(yīng)原理為
i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1
ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1
已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)鍵 | C—C | C—C | C—Cl | Cl—Cl |
E/( kJ mol-1) | 611 | x | 328 | 243 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由反應(yīng)i計(jì)算出表中x=_____________。
（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
（3）T1℃時(shí)，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 05 min內(nèi)，用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。
①平衡時(shí)，HCl的體積分?jǐn)?shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。
②保持其它條件不變，6 min時(shí)再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應(yīng)速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).
（4）一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應(yīng)ii。設(shè)起始的
=w，平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系如圖甲所示。W=1時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。
①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1
②圖乙中，表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線(xiàn)為____________（填“A”或“B”），理由為________________。
③T1K下，平衡時(shí)a(Cl2)= ________________。
（5）起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)ii，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生消去反應(yīng)的是
A. 乙烯和乙酸 B. 乙醇和乙烷 C. 苯和氣乙烯 D. 丙烯和丙燒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極Y為L(zhǎng)i
B. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 利用圖1裝置，可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化
B. 利用圖2裝置，可以利用乙醇制備乙烯
C. 利用圖3裝置，可以利用生石灰和NH4C1固體制NH3
D. 利用圖4裝置，可以測(cè)定濃硝酸與銅反應(yīng)生成的NO2氣體體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由白磷（P4：易自燃，熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃，有劇毒，保存在冷水中）制備六偏磷酸鈉的方法如下：
（1）“爐渣”的主要成分是___________(寫(xiě)化學(xué)式)，該過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。
（2）從混合氣體中分離得到P4的最佳方法是_________________。
（3）經(jīng)分析“濾渣”是由白磷中的Pb、As雜質(zhì)元素所形成的兩種鹽類(lèi)，其中一種是Pb3(PO4)2，則另一種是_______________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
（4）若直接將白磷與足量濃NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2)，但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體。寫(xiě)出該化學(xué)方程式____________________。
（5）已知磷酸中含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則“中和”過(guò)程中應(yīng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH值為________________。若pH過(guò)低，則造成的結(jié)果是_________________。
（6）經(jīng)定量分析，毎100.00g產(chǎn)品的有效磷（以P2O5計(jì)）含量是66.50g (其它雜質(zhì)為非磷酸鹽成分)，則該產(chǎn)品的純度是__________________。(已知：NaPO3的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，P2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，結(jié)果不必化簡(jiǎn)，列出計(jì)算式即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A. 原電池中失去電子的電極為陰極
B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D. 電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到負(fù)極
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