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(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；
(3)實驗測得DE₃在熔融狀態下不導電，則DE₃中含有的化學鍵類型為________；
(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式：________

(1)鈉　氯　

　(3)共價鍵

考查了元素推斷知識，對化學用語的書寫主要是細心。
由題給條件可推得A、B、C、D、E五種短周期元素分別為：H、O、Na、Al、Cl；
（3）AlCl₃雖然是由活潑的金屬與非金屬形成的化合物，但其在熔融狀態下不導電，說明原子之間并不是離子鍵。
（4）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）第一電離能I₁是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X^＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I₁：（單位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788		0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列問題：
（1）從表中數據可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是　　　　　　　　　　。說明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強。
（2）從表中數據預測Ge元素第一電離能I₁的最小范圍。
（3）SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C（用

表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應Si（用

表示）的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩定結構

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．CsCl晶體中與每個Cs⁺距離相等且最近的Cl^-共有8個

D．原子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列八種晶體：　

A．（水晶）SiO₂

B．冰醋酸

C．氧化鎂　

D．白磷　　E．固體氬

F．氫氧化鈉　　 G．鋁　　 H．金剛石
　　用序號回答下列問題：
(1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
(2) 由極性分子構成的晶體是_________；由正四面體形分子構成的晶體是＿＿＿＿；　
　含有共價鍵的離子晶體是________。　
(3) 在一定條件下能導電而不發生化學變化的是___________；晶體中只含有范德華
　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價鍵的化合物是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳元素是構成有機物的基礎元素。
（1）寫出碳元素核外電子排布式                   。
（2）甲烷與水分子相對分子質量差距不大但溶沸點卻有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。
（4）已知CO₂晶胞結構如下，已知其晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數，其密度為             g/cm³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2–所占。

（1）Y²⁺的結構示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。
（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX₂的電子式為_____________________。
（3）①制備M的化學反應方程式是______________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2–處于立方體的_______________；
③已知O^2–半徑為1.4×10^–10 m，Z⁴⁺的半徑為6.15×10^–11m，阿佛加德羅常數為N_A，則M的密度為_______________g·cm^–3。（不必化簡）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為
（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為          ;
（3）D單質的熔點很高，可用作計算機的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                     ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數目為             。
（4）E核外電子排布式是                                ，E的某種化合物的結構如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題
下列說法中正確的是。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
E．SO₃與CO₃²^－互為等電子體，SO₃是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是，其中Ti⁴^＋的氧配位數為，Ba²^＋的氧配位數為，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄是晶體。
4）已知Ti³^＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體。