【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業生產上有重要的用途。回答下列問題：
（1）砷元素基態原子的電子排布式為_______________________。
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。
（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用如圖裝置模擬在A池中實現鐵上鍍銅，在C裝置中實現工業KCl制取KOH溶液。
下列有關說法錯誤的是
A. a為精銅，b為鐵制品可實現鍍銅要求
B. c為負極，電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O
C. 從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣
D. 鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：______________。
(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是_____(填化學式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是___。
A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5
(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。
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【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A. 水合銅離子的模型如圖
，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖
，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖
，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖
，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.15g14CO與15N2的混合氣體所含質子數為7.5NA
B.11.2LCl2與NaOH溶液反應轉移電子數為0.5NA
C.2molSO2與1mol02反應生成SO3的分子數為2NA
D.48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子
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【題目】呋喃甲酸(
)俗名糠酸，其在塑料工業中可用作增塑劑、熱固性樹脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：
反應1：
+NaOH→
+
；
反應2：
+HCl→
+NaCl；
已知：I、反應1是放熱反應；
II、乙醚的沸點是34.6℃，易揮發，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；
III、呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大；
實驗步驟：向三頸燒瓶中加入16.4mL(約0.2mol)呋喃甲醛按以下流程圖制備并獲得粗品，粗品進一步提純得到精產品9.5g
(1)若用如上圖裝置作為反應1的發生裝置圖中有一處明顯錯誤的地方是________。
(2)步驟①中，為控制反應溫度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。
(3)操作1的名稱為__________，要用到的玻璃儀器有______。
(4)在對乙醚層進行分離時，用下圖中的_______(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優點：
①______________；②___________。
(5)經過結晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純，要經過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發→濃縮→_______→______→抽濾→洗滌→干燥。
(6)呋喃甲酸的產率為______(保留三位有效數字)
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【題目】吡洛芬是一種用于治療風濕病的藥物。它的合成路線如下：
已知：
①
（易被氧化）
②
+RCH2X
+NaX
回答下列問題：
(1)B→C的反應類型為______________________________。
(2)A→B的化學方程式為___________________________________________________。
(3)從整個合成路線看，步驟A→B的目的是__________________________________________________。
(4)E的結構簡式為____________________________。
(5)非那西汀是一種解熱藥，其結構簡式為
。寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和(CH3CO)2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖(無機試劑任用)__________________________。
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【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0molL-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法正確的是
A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為1：2
B.氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C.固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol
D.生成的NO氣體在標況下的體積為2.24 L
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