Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，回答下列問題

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

（1）表中元素②最簡單氫化物的電子式為 ， 元素③和⑤對應的氫化物較穩定的是（寫化學式，下同），元素②和⑥對應最高價氧化物的水化物酸性較強的是 ．
（2）工業生產單質④的原理是（用化學方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式： ．
（4）0.2mol的單質⑥與100mL2molL﹣1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；H2O；HClO4
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
（3）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（4）1：1
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知①為Be，②為N，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，（1）②為N，對應的氫化物為氨氣，電子式為 ，元素③和⑤位于同一主族，O的非金屬性較強，對應的氫化物較穩定，非金屬性Cl＞N，對應最高價氧化物的水化物酸性較強的是 HClO4 ， 所以答案是： ； H2O； HClO4；（2）單質④為鋁，工業用電解的方法冶煉，方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑，所以答案是：2Al2O3 4Al+3O2↑；（3）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質，處于周期表對角線位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有兩性，則Be（OH）2也具有兩性，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，反應的化學方程式為Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
所以答案是：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（4）Fe2+的還原性比Br﹣強，通入氯氣，先氧化Fe2+ ， 0.2mol的氯氣可氧化0.2molFe2+ ， 0.2molBr﹣ ， 二者比值為1：1，所以答案是：1：1．