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【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是( )

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

【答案】A

【解析】

試題分析：①硅與氧氣反應生成二氧化硅，屬于化合反應，故不選；②二氧化硅不溶于水，與水不反應，所以不能通過化合反應制取硅酸，故選；③氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，屬于化合反應，故不選；④Cu在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞銅，所以不能通過化合反應制取CuS，故選；⑤鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，屬于化合反應，故不選；⑥二氧化硅與氧化鈣反應生成硅酸鈣，屬于化合反應，故不選；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是離子化合物的是

A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料。

（1）化合物A的化學式是_________。

（2）組成單質E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反應的化學方程式為___________。

（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=__________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反應后所得溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因__________。

（4）單質B和單質C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質），則該原電池負極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的電子式為______。

（2）A和E反應生成G，C與G中都含有（填化學鍵的類型）。

（3）反應③中如果轉移的電子為3mol，則被氧化的A為 mol。

（4）科學家發明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：。

（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4－形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象及所對應的離子方程式都正確的是( )

選項	現象	離子方程式
A	I在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色	4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B	II溶液由淺綠色變為紅色	Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C	III溶液顏色無變化	Cl2＋2OH- = Cl－＋ClO－+H2O
D	IV有白色沉淀生成，溶液由紅色變無色	Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O