Question

【題目】右圖是用點滴板探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養皿罩住整個點滴板．下列對實驗現象的解釋正確的是（ ）

選項	實驗現象	解釋
A	紅色石蕊試紙變藍	NH3極易溶于水
B	濃硫酸附近無白煙	NH3與濃硫酸不發生反應
C	氯化鋁溶液變渾濁	NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓
D	濃鹽酸附近有白煙	NH3與揮發出的HCl反應：NH3+HCl→NH4Cl

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3H2O，電子生成OH﹣離子，溶液呈堿性，而不是NH3極易溶于水，故A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；
C、氨氣與氯化鋁發生復分解反應生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化鋁，Al3++3NH3H2O→Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故C錯誤；
D、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成，故D正確．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的化學性質(氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應)．