Question

【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.元素的第一電離能：O＞H＞B

B.在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3

C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間

D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．同周期元素，從左向右，第一電離能逐漸增大（IIA、VA反常），故O＞B；H只有一個電子，原子半徑很小，其1s是半滿結構，較穩定，第一電離比B大，因此H＞B，故三種元素的第一電離能：O＞H＞B，A正確，不選；

B．如圖，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化，B正確，不選；

C．根據圖知，B原子價層電子對個數是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵是配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，5號O原子連接的是H原子，孤電子對容易提供出來，故4、5原子之間存在配位鍵，而4、6原子之間是共價鍵，C錯誤，符合題意；

D．觀察模型，可知Xm－是(H4B4O9)m－，依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，從圖中可以看出4個H原子都是羥基氫，故NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4，D正確，不選。

答案選C。