Question

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點的平衡常數小于b點

B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C.a點，H2和H2O物質的量相等

D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因為平衡常數僅與溫度有關,該反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應移動,所以溫度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A錯誤；

B. b點為該溫度下的平衡狀態，根據方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B錯誤；

C. 根據圖象分析結合方程式可知a點為H2和H2O物質的量的交點，所以相等，故C正確；

D. 其他條件恒定,充入更多H2，增大反應物的濃度平衡正向移動，所以v(CO2)也改變，故D錯誤；

故選：C。