Question

某無色溶液中可能存在下列離子：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Fe³⁺、MnO₄^-．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．


請回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）沉淀丙中一定含有

BaCO₃

（填化學式，下同），可能含有

BaSO₄

．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有

AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

．

Answer 1

分析：無色溶液一定不含F(xiàn)e³⁺、MnO₄^-，加入過量鹽酸生成淡黃色沉淀，該沉淀只能為S，說明溶液中S^2-、SO₃^2-在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成淡黃色的沉淀單質(zhì)硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，溶液甲加入碳酸氫銨生成白色沉淀和氣體，只有Al³⁺和HCO₃^-之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和鹽酸反應(yīng)后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，則不含有Ba²，以此解答該題．

解答：解：無色溶液一定不含F(xiàn)e³⁺、MnO₄^-，加入過量鹽酸生成淡黃色沉淀，該沉淀只能為S，說明溶液中S^2-、SO₃^2-在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成淡黃色的沉淀單質(zhì)硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，溶液甲加入碳酸氫銨生成白色沉淀和氣體，只有Al³⁺和HCO₃^-之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和鹽酸反應(yīng)后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，則不含有Ba²，
（1）由上述分析可知，生成甲的離子反應(yīng)為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，故答案為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（2）只有Al³⁺和HCO₃^-之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和鹽酸反應(yīng)后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）過量的碳酸氫銨和氫氧化鋇反應(yīng)一定會生成一定量的碳酸鋇，硫酸根存在時，也會和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO₃或 BaCO₃和BaSO₄的混合物，故答案為：BaCO₃；BaSO₄；
（3）由上述分析可知溶液中一定含有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-，根據(jù)溶液的電中性原理可知，一定含有陽離子，而溶液不含有Ba²⁺，則一定含有鈉離子，故答案為：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺．

點評：本題考查無機物的推斷及常見離子的檢驗，題目難度中等，注意常見離子的檢驗方法，把握有關(guān)離子的性質(zhì)，會書寫反應(yīng)的離子的方程式．