Question

已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（    ）

A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

Answer 1

A

試題分析：HCO₃^-在溶液中存在電離平衡： HCO₃^-H^＋+CO₃^2－和水解平衡：HCO₃^-+ H₂OOH^－+H₂CO₃。由于0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，說明在溶液中HCO₃^-的水解作用大于其電離作用。A． 加入少量NaOH固體，鈉離子由于加入而增加，c(OH^－)增大，使水解平衡逆向移動，所以碳酸根離子濃度也增大。正確。B．將該溶液加水稀釋，c(Na^＋)減小，c(HCO₃^－)由于稀釋液減小，而且水解平衡正向移動，使其濃度減小的倍數大于稀釋的倍數，所以的比值增大。錯誤。C．根據電荷守恒可的c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)．錯誤。D．根據物料守恒可得c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)。錯誤。₃^-在溶液中存在電離平衡、水解平衡的影響及物料守恒、電荷守恒在比較離子濃度的應用的知識。