Question

有關離子濃度大小比較的判斷正確的是（　　）

A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：

c(NH₃·H₂O) >c(Cl^－) > c(NH₄^＋)> c(OH^－) >c(H^＋)

Answer 1

C

正確答案：C
A．不正確，常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^― )－c(H^＋)＝10^－6 mol/L ―10^－8 mol/L =9.9×10^－7 mol/L
B．不正確，Na₂CO₃溶液中，由物料守恒得c(Na^＋)＝2c(CO₃^2-)＋2c(HCO₃-)＋2c(H₂CO₃)
C．正確，KHSO₃溶液呈酸性，說明電離大于水解，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃^2－)＞c(OH^－)
D．不正確，0.1mol·L^－1 NH₄Cl和0.1mol·L^－1 NH₃·H₂O等體積混合后溶液呈堿性：說明NH₃·H₂O的電離大于NH₄Cl的水解，
c(NH₄^＋)> c(Cl^－) c(NH₃·H₂O) > > c(OH^－) >c(H^＋)