【題目】下列說法正確的是
A．分子中一定存在化學鍵
B．分子中若有化學鍵，則一定存在σ鍵
C．p和p軌道不能形成σ鍵
D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 鍵能愈大，表示化學鍵越牢固，越難以斷裂
B. 成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學鍵越牢固，形成的物質(zhì)的性質(zhì)越穩(wěn)定
C. 破壞化學鍵時消耗能量，而形成化學鍵時釋放能量
D. 碘易升華，這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關(guān)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成_____________________。
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。
提出問題 | 收集資料 | 提出假設(shè) | 驗證假設(shè) | 得出結(jié)論 |
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？ | ①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性 | ①________。 ②鹽酸使布條褪色 ③________。 ④H2O使布條褪色 | 實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色； 實驗②：_________。 實驗③：_______。 實驗④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 | 結(jié)論： ________ |
（3）已知室溫下，H2CO3
HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7
HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11
HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8
HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10
少量CO2通入NaCN溶液中的化學方程式____________________
少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；
室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；
室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________
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【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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【題目】將5.6 g Fe全部溶于200 mL一定濃度的硝酸溶液中，得到標準狀況下的氣體2.24 L(該氣體可能為NO或NO2或NO和NO2的混合氣體)，又測得反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是( )
A. 2.24 L氣體是NO和NO2的混合氣體
B. 反應(yīng)后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C. 反應(yīng)后的溶液中c(NO
)＝1.5 mol·L－1
D. 反應(yīng)后的溶液最多還能再溶解3.64 g Fe
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【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。
（2）上述反應(yīng)在第3 s后達到平衡，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。
a．單位時間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是（ ）
A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸
B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子
C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等
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【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。
（1）該反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，原因是_____________________。
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)
A．v (H2)=3v(CO2) B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
E．CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂
F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=________。 達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強比____________。
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負極的電極反應(yīng)為________________，
與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍（保留小數(shù)點后1位）。
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