Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A．0.5 L 1 mol/L  NaHS溶液中，N（Na⁺）+N（HS^-）=N_A

B．12.4 g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價鍵0.6 N_A

C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺數為0.01 N_A

D．將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數為N_A

Answer 1

分析：A、溶液中HS^-存在電離，溶液中還有S^2-；
B、分子P₄中含有6g個P-P共價鍵，12.4 g白磷含有0.1molP₄；
C、沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算氫離子的物質的量；
D、N₂O₄存在反應，N₂O₄?2NO₂  部分分解生成了二氧化氮．

解答：解：A、NaHS溶液中，HS^-能夠電離，溶液中存在S^2-，正確關系為：N（Na⁺）+N（HS^-）+N（S^2-）=N_A，故A錯誤；
B、P₄分子中含有6個共價鍵，12.4 g白磷含有0.1molP₄，含有P-P共價鍵0.6 N_A，故B正確；
C、題中沒有提供醋酸溶液的體積，無法計算氫離子的物質的量，故C錯誤；
D、由于存在反應：N₂O₄?2NO₂；92 g N₂O₄晶體物質的量是1mol，所含氣體分子數應該大于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，涉及了簡單的物質的量的計算，難度中等．