Question

【題目】(1)標準狀況下，4.48 L NH3所含分子數為____________。___molCO2中含有氧原子數與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物質的量為 _________mol，電子數目為 _____，已知ag H2O2中含原子數為b，則阿伏伽德羅常數為 _________(用含a、b的代數式表示)

(3)8.4 g N2與9.6 g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是_______，x值為_______。并寫出R原子的原子結構示意圖_________

(4)標況下等質量的O2與O3的體積之比為 ______，氧原子個數之比為 ______。

(5)在一密閉容器中充入a molNO和b molO2，可發生如下反應 2NO+O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比__________

Answer 1

【答案】0.2NA 1.5 0.1 1.8NA 48 3 3：2 1：1

【解析】

(1)依據n===計算解答；

(2) 根據n=計算分子的物質的量，再計算原子的物質的量和質子數；

(3) 依據N=nNA，分子數之比等于物質的量之比，據此計算Rx的式量；依據8.4g N2與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同計算x值，然后求出質子數，寫出原子結構示意圖；

(4) 根據n=、N=×NA及分子構成計算；

(5) 無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，據此計算出反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比

(1) 4.48L NH3所含分子數為：×NA=0.2NA；1.806×1024個H2O分子含有的氧原子的物質的量為=3mol，含有的氧原子數相同的CO2的物質的量為=1.5mol；

(2)1.7gH2O2中含有O原子的物質的量為×2mol=0.1mol，含有的質子數為0.1mol×18×NA=1.8NA；已知agH2O2中含原子數為b，則×4×NA=b，所以阿伏伽德羅常數數值NA=；

(3)設Rx的式量為X，8.4g N2與9.6g某單質Rx，分子數之比為3:2，所以：，解得：X=48；8.4g N2與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，則：×2=×xspan>，解得：x=3，則R的相對原子質量為=16，為氧元素，氧原子內有8個質子，核外有2個電子層，分別容納2、6個電子，其原子結構示意圖：；

(4) 設O2和O3的質量都為m，根據n=，O2和O3的物質的量之比為：=3：2，根據N=×NA，則所含分子個數之比為3：2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其原子個數比為：(3×2)：(2×3)=1：1；

(5) 無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變；根據N=nNA知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，。