【題目】酸堿完全中和時
A. 酸和堿的物質的量一定相等
B. 酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質的量相等
C. 酸和堿的物質的量濃度相等
D. 溶液一定呈中性
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】十氫奈是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫奈(C10H18 )→四氫奈(C10H12)→奈(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫奈的常壓沸點為192℃；在192℃，液態十氫奈的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：
（1）每1mol 十氫萘液體可儲存5mol氫氣,可運載到使用氫氣的場所，在催化劑的作用下釋放氫氣，生成的液體萘可重復催化加氫來儲存氫氣，如圖所示，則△H1+△H2=__________。
（2）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是__________。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
（3）不同壓力和溫度下十氫萘的平衡轉化率如圖所示，結合圖示回答問題：
①在相同壓強下升高溫度,未達新平衡前，v正__________v逆(填寫“大于”“小于”或“等于”)。
②研究表明，將適量的十氫奈置于恒容密閉反應器中，既升高溫度又增大壓強，十氫萘的轉化率也升高，可能理由是______________________________________。
（4）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態十氫奈（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得液態C10H12和液態C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數計）隨時間變化關系，如圖所示。
①在8h時，反應體系內氫氣的量為_______mol（忽略其他副反應），液態十氫奈的轉化率是____。
②x1顯著低于x2的原因是_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH－ △H>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C. 向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c（OH－）減小
D. 將水加熱，KW增大，pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：
（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。
（2）B→C的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：________________。
①含有苯環，且遇FeCl3溶液不顯色；
②能發生水解反應，水解產物之一能發生銀鏡反應，另一水解產物分子中只有3種不同化學環境的氫。
（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結構簡式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________
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【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發生熱解反應，過濾得堿式碳酸鎂晶體。
（1）熱解反應的方程式為________________。
（2）堿式碳酸鎂可用作化學冷卻劑，原因是________________。
（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進行下列實驗：
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，調節pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標準溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學式（寫出計算過程）。___________________
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【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應是（ ）
A.稀醋酸和氫氧化鉀反應
B.硫酸氫鈉和燒堿溶液反應
C.稀鹽酸和氫氧化銅反應
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是
(1)單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2
(2)單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態
(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)
C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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【題目】火力發電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會造成環境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現綠色環保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______。
（2）脫碳。
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達到平衡時，則CH3OH(g)的體積分數將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是_________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）50~150s內的平均反應速率v(PCl3)=___________。
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為___________（可用分數表示）。
（3）反應至250s時，該反應放出的熱量為______________kJ。
（4）下列關于上述反應的說法中，正確的是__________（填字母序號）。
a．無論是否達平衡狀態，混合氣體的密度始終不變
b．300s時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大
c．350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動
d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達到化學平衡狀態時，n(PCl5)<0．20mol
（5）溫度T1時，混合氣體中PCl5的體積分數隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分數隨時間變化的曲線__________。
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