【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關說法不正確的是（ ） 
A.電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固體電解液和有機電解質，電池反應發生改變
C.充電時，生成14 g Li，空氣極質量增加16 g
D.充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
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【題目】下列關于弱電解質的說法中正確的是（ ）
A. 弱電解質需要通電才能發生電離
B. 醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+
CH3COOH
C. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質
D. 弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子
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【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發生反應：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.平衡時N的轉化率為50%
B.當溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應體系中氣體密度減小
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【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A，B，C，D）表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（ ） 
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO 
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑
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【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率．工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應速率為
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應在任何溫度下可自發進行
B.若混合氣體的總質量不變，表明上述反應己達到平衡狀態
C.其他條件不變，增大Si3N4的物質的量，平衡向左移動
D.按3：2：6的物質的量比增加反應物，SiCl4（g）的轉化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應的平衡常數，其他條件相同時，在（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：
溫度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常數K | 1.2 | 2.5 | 10 |
假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為
（4）該反應的原子利用率為
（5）工業上制備SiCl4的反應過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態SiCl4和一氧化碳的熱化學方程式 ．
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO 
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO 
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【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 
4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
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【題目】環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環己醇制備，但鉻酸較貴且污染環境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環己酮．有關物質信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：﹣45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發生的主要反應是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．
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