【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.8.4g乙烯和丙烯混合氣體中含C-H鍵個數為1.2NA個
B.盛有NO2的密閉容器在含有NA個氧原子，則NO2的物質的量是0.5mol
C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數為NA個
D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得電子數為2NA個
【答案】A
【解析】
A．設8.4g混合氣體中含有xmol乙烯和ymol丙烯，總氣體質量為8.4g，則28x+42y=8.4，1mol乙烯含有4molC-H鍵，1mol丙烯含有6molC-H鍵，則混合氣體中含有的C-H鍵數目為4x+6y=1.2，即1.2NA，故A正確；
B．盛有NO2的密閉容器中存在2NO2 
N2O4，根據含有NA個氧原子，無法判斷NO2的物質的量，故B錯誤；
C．標準狀況下，二氯甲烷為液體，無法計算22.4L二氯甲烷的分子數，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，陽極上放電的不只有銅，故當陽極上減少64g時，轉移的電子數并不是2NA個，則陰極上得到的電子數也不是2NA個，故D錯誤；
故選A。
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環境污染。
I.已知：氯化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：______________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是______________________。
Ⅱ.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：
主反應：(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑十2H2O
副反應：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。
（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
(3)裝置b的作用是______________________。
(4)裝置a中反應產生的氣體需要持續通人裝置c的原因是______________________。
(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有___________(填字母)。
A溫度計 B洗氣瓶 C.水浴裝置 D.酒精燈
（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg·L－1。
②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優先與Ag+反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑用1.00×10－4mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(6)滴定終點的現象是____________________________________________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___________mg·L－1；處理后的廢水是否達到排放標準?___________(填“是”或“否”)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g)
2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數為
。
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【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS，兩者均難溶于水)聯合生產Zn、MnO2，其部分生產流程如圖：
已知：過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是______。
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式______。
（3）試劑X的作用是調節溶液的pH以除去雜質離子，試劑X最好選用______。(填選項字母).
A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O
過濾IV所得濾渣的主要成分為_____。
（4）電解(Ⅴ)中陽極的電極反應式為_____。
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液，其電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應式為_____。
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【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，測得平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=______。
（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據題意完成下列各小題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______。
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____。（用圖中出現的字母表示）
③甲醇—空氣燃料電池是一種環境友好型堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_____。
④甲醇是未來的重要的能源物質，常溫下，1g甲醇液體完全燃燒生成液態水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式_____。
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示_____、____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____(填“有”或“無”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____，理由是_________。
(2)圖中ΔH＝____kJ/mol。
(3)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝____ mol·L－1·min－1，v(SO3)＝___mol·L－1·min－1。
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）A、B、C之間有如圖的轉化關系，若A為AlCl3，寫出A和C反應的離子方程式：_______________；
（2）檢驗Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震蕩后靜置，然后取上層清液于試管中，再加入幾滴b溶液，產生白色沉淀。試劑a、b分別是_____________ 、_______________
（3）已知H2、CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液態水變為氣態水吸收ckJ熱量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，寫出碳(C)燃燒的熱化學方程式____________________。
（4）Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為________________。
（5）寫出用氫氧化鉀做電解質溶液，甲醇(CH3OH)為燃料的負極的電極反應：__________________。
（6）若鉛蓄電池負極質量增加19.2g，則其正極質量增加____________ g。
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【題目】下列說法正確的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1
B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1
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【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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