Question

【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0 molL﹣1降到0.8 molL﹣1 ． 已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 molL﹣1 ． 則2min末B的濃度為 ， C的物質(zhì)的量為 ． 2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）= ． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡將 ， 若通入0.5L氬氣，平衡將 ． （填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”“不移動(dòng)”）

Answer 1

【答案】0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L?min）；向右移動(dòng)；不移動(dòng)
【解析】解：2min內(nèi)△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L， 濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，則2min末B的濃度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L；
濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，則2min末C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（A）= =0.1mol/（Lmin）；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后降低溫度，平衡向著放熱的正反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向右移動(dòng)；
若通入0.5L氬氣，容器容積不變，則各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，
所以答案是：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（Lmin）；向右移動(dòng)；不移動(dòng)．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．