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【化學—選修3 物質結構與性質】（15分）
A、B、C、D、E是原子序數逐漸增大的1-36號元素。A原子核外有4個原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價和最低化合價的代數和為4；D原子的M層和N層電子數均比E原子少4個，E是人體必須的微量元素。
試根據

以上信息，回答下列問題：
（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。
（2）AC₂分子中含有                個π鍵。
（3）含C50%的C的氧化物的空間構型為_________，C的原子軌道采用______雜化。
（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                     。
（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數之比       ; 晶體的密度之比為             。

（1）

（1分）              4S²4P⁴（2分）
（2）2   （2分）                      （3）V形  （2分）    SP²（2分）
（4）CO₂、N₂O （2分）                （5）2 ：3 （2分）   約0．92（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結構可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。
（2）請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結構中的化學鍵用短線“——”表示出來。
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp³的原子是____________________________。
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？________________________________。
（6）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）___________，此配合物中的Co化合價為__ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質結構與性質]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產生，俗稱“干冰”，根據干冰晶胞結構回答：

（1）干冰中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）CO₂中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺，寫出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態，＋2價和＋3價。

（4）寫出Cu³⁺的電子排布式：。
（5）根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式為：。
（6）根據（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價為Y +3、Ba +2)，計算該物質中＋2價和＋3價的Cu離子個數比為：_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一一選修物質結構與性質]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態時的電子排布式為           ；
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是       ，F的氧化物FO₃分子空間構型為      ；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是

，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結構（填字母代號），推理依據是：
。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3。，則晶胞的體積是（寫出表達式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　　）

A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性

B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性

C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大

D．氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質形成的晶體

B．制造光導纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體

C．H₂O分子比H₂S分子穩定是因為水分子之間存在氫鍵

D．NaCl和MgO晶體熔融時克服的作用力相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用

與水反應生成乙炔。
(1)

中

與

互為等電子體，

的電子式可表示為；1mol

中含有的

鍵數目為。
(2)將乙炔通入

溶液生成

紅棕色沉淀。

基態核外電子排布式為。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈

。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為。
(4)

晶體的晶胞結構與

晶體相似（如圖所示），但

晶體中含有的中啞鈴形

的存在，使晶胞沿一個方向拉長。

晶體中1個

周圍距離最近的

數目為。

B．對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環使用），在

溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。
(l)上述實驗中過濾的目的是。
(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于層（填“上”或'下”）；放液時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。
(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

催化劑	n（催化劑）	硝化產物中各種異構體質量分數(%)			總產率（%）
催化劑	n（甲苯）	對硝基甲苯	鄰硝基甲苯	間硝基甲苯	總產率（%）
濃H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
濃H₂SO₄	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO₄	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①

NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為              。
②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是                    。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優點有_        、         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（）
①熔點：金剛石>晶體硅>單質硫
②氣態氫化物穩定性：H₂O>HF>H₂S
③同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的敘述中，錯誤的是（）

A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵

B．在CO₂晶體中，與每個CO₂分子周圍緊鄰的有12個CO₂分子

C．在CsCl晶體中，與每個Cs⁺周圍緊鄰的有8個Cl^-，而與每個Cs⁺等距離緊鄰的也有8個Cs⁺

D．在簡單立方堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有6個金屬原子

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