【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（ ）
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.
、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.
溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
【答案】D
【解析】
既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析。
A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；
B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；
C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；
D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。
答案選D。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】著名化學家徐光憲在稀土領域貢獻突出，被譽為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產物鈹。
已知：ⅰ．釔（Y）的常見化合價為＋3價；
ⅱ．鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置，化學性質相似；
ⅲ．Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
（1）將釔礦石與NaOH共熔的反應方程式補充完整：
__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ 
__Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是____________。
（3）試劑A可以是___________。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO
（4）用氨水調節pH=a時，a的取值范圍是_____________________。
（5）計算常溫下Y3+ +3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常數K=________。（常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）
（6）濾液Ⅲ加入氨水產生沉淀的離子方程式為_______________。
（7）從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。
（8）常見的由BeCl2固體生產Be的工業方法有兩種：①電解法：電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be；②熱還原法：熔融條件下，鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認為哪種更好并請說明理由_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】浩瀚的大海蘊藏著豐富的化學資源，從海水中提取物質，已日益受到人們的重視。
（1）從海水提取溴，一般要經過______、氧化和_______三個步驟。常用的氧化劑是氯氣，反應的離子方程式為___________________________。
（2）從海帶中提取碘，除試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坩堝、泥三角、坩堝鉗、托盤天平，還缺少的玻璃儀器有_______________________________________。
（3）將灼燒后的海帶灰溶解、過濾，為檢驗濾液中有I-，取1mL濾液，先加_______，再滴加_____________，并不斷振蕩，觀察到溶液變藍。提取碘水中的碘，可選用的萃取劑有________________。（選填編號）
a. 裂化汽油 b. 甲苯 c. 酒精 d. 四氯化碳
（4）為了預防碘缺乏病，國家規定食鹽中應含有一定量的碘酸鉀。利用下列原理可測定食鹽中的含碘量（質量分數）：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。稱ag食鹽樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL。加入過量的硫酸酸化KI，若滴定消耗bmol/L的硫代硫酸鈉溶液vmL，則該食鹽中的含碘量為______（寫出表達式）。
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【題目】對于工業合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）
A.3體積
和足量
反應，必定生成2體積
B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率
C.
左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率
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【題目】常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸 ②0.01mol·L－1的鹽酸 ③0.1mol·L－1的NaOH溶液 ④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為
A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0
C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：B＜A＜C
D. D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D. CaCO3 難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O 
Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
+H2O+CO2→
+
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
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