下列說法正確的是
| A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小 |
| B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化) |
| D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是
| A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－) |
| B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－) |
| C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL |
| D．HA－的電離程度小于水解程度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列選項合理的是 （ ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，關于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
| A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
| B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
| C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
| D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為
| A．Li | B．F | C．Na | D．S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
| A．a=b | B．a>b | C．c (A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：
| A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
| B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動 |
| C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關 |
| D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列關于醋酸說法錯誤的是
| A．加水稀釋，所有離子濃度都減少 |
| B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少 |
| C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。 |
| D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱 |
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