Question

【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

則下列熱化學方程式不正確的是(　　)

A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1

C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1

D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) △H=436kJ·mol-1/2＋243 kJ·mol-1/2―431kJ·mol-1，ΔH＝－91.5kJ·mol－1，故A正確；B、A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) △H=436kJ·mol－1+243kJ·mol－1-（2×431）kJ·mol－1，ΔH＝－183kJ·mol－1，故B正確；C、2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) △H=（2×431）kJ·mol－1―（436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1）， ΔH＝＋183kJ·mol－1，故C正確；D、1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) △H=436kJ·mol－1/2+243 kJ·mol－1/2-431kJ·mol－1=-91.5kJ·mol－1，故ΔH＝＋91.5kJ·mol－1錯誤；故選D。