【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】鹽酸普魯卡因（
）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：
已知：①
②
③
請回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結構簡式為____________________。
（2）C的結構簡式為__________，C中含有的含氧官能團的名稱為__________。
（3）合成路線中屬于氧化反應的有_________（填序號），反應③的反應類型為_______________。
（4）反應⑤的化學反應方程式為______________________________________________。
（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大28，其中—NO2與苯環直接相連，則E的結構簡式為____________________（任寫一種）。
（6）符合下列條件的E的同分異構體的數目有__________種。
①結構中含有一個“—NH2”與一個“—COOH” ②苯環上有三個各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（
）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發生縮聚反應的化學方程式____________________________________________________________。
【答案】（1）
（1分） （2）
（1分） 硝基、羧基（2分，各1分）
（3）①④ （2分，各1分） 取代反應（1分）（4）
（2分）（5）
（2分，其他合理答案均可以） （6）30 （2分）（7）
（2分）
【解析】
試題分析：（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，說明A分子中只有一種位置的H原子，則A的結構簡式為；
（2）對比鹽酸普魯卡因與甲苯的結構簡式，則C的結構簡式為
，含有的官能團為：硝基、羧基。
（3）反應①為乙烯在催化劑條件下被O2氧化，反應④為B中的—CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化為—COOH，故合成路線中屬于氧化反應的有①④；反應③為
—CH3對位的H原子被—NO2代替，所以反應類型為取代反應。
（4）反應⑤為羧基與羥基發生的酯化反應，所以化學反應方程式為：
。
（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大28，則E比B多2個CH2原子團，其中—NO2與苯環直接相連，則E的結構簡式為。
（6）根據①結構中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”，②苯環上有三個各不相同的取代基，這3個取代基可能為—NH2、—COOH、—C2H5或—CH2NH2、—COOH、—CH3或—NH2、—CH2COOH、—CH3三種情況，每種情況均有10種排列方式，所以同分異構體共有30種，即
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（7）苯丙氨酸分子間—COOH與—NH2發生縮聚反應，所以化學方程式為：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJmol﹣1。
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||||||
C（NO）10﹣4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |||||||
C（CO）10﹣3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |||||||
則C2合理的數值為 （填字母標號）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖1所示。
①a、b、c按從大到小的順序排序為 。
②根據圖象可以判斷該反應為放熱反應，理由是 。
（5）CO分析的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2﹣。
①則負極的電極反應式為 。
②以上述電池為電源，通過導線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據圖二計算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質量為 g。
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【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）濾渣A的成分是 。
（3）濾液B中TiOCl42－轉化生成TiO2的離子方程式為 。
（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩定，有的很不穩定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產生分子間作用力
D．互為手性異構本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產手性藥物時無需分離手性異構體
（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
（3）第四周期未成對電子數最多的P區元素的元素符號是 ，核外電子占據
個原子軌道。
（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。
（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規解釋： 。
（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol
則反應NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石。
（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強熱反應生成的，寫出此反應的化學方程式 ，CaC2中含有化學鍵的類型為 ，C22－與N2互為等電子體，C22－的電子式可表示為 ，其中σ鍵和π鍵數目之比為 。
（2）已知MgO、CaO的熔點分別為2852℃、2614℃，分析熔點差異的原因是 。
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結構如圖所示，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是 ，其中碳原子的雜化方式有 。
（4）已知CaF2晶體（如圖，Ca2＋處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數，相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質量（M）可以表示為 g/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現通過以下步驟由
制備
（1）寫出A、B的結構簡式：A：______________ B：______________。
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型（a.取代反應，b.加成反應，c.消去反應，只填字母代號）： 。
（3）寫出④的反應方程式：
（4）寫出
的含有六元碳環的同分異構體：
（5）寫出該制備方法的合成路線圖，有機合成路線圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3物質結構與性質】
原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為 。
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是 （填化學式），呈現如此遞變規律的原因是 。
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為 ，另一種的晶胞如圖二所示，用最簡式表示該晶胞的空間利用率 。
（4）D元素形成的單質，其晶胞內D原子的配位數為 ，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是 (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）D元素形成的單質，既不溶于氨水也不溶于雙氧水，但溶于兩者的混合溶液。寫出該反應的離子方程式 。
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，硫碘循環制氫主要的熱化學方程式為：
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H＝470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol
（1）反應2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。
（2）反應Ⅰ在液相中發生稱為bensun反應，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同溫度下恰好完全反應生成的n(SO42－)和n(Ix－)的變化見圖甲。
①Ix－中x＝ 。②溫度達到120℃時，該反應不發生的原因是 。
（3）反應Ⅲ是在圖乙中進行，其中的高分子膜只允許產物通過，高分子膜能使反應程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。
（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質子通過的電解質膜。
①寫出陽極電極的反應式： 。
②電解產生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)和一種金屬單質，該反應的化學方程式為 。
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