Question

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：

2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂ 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根據要求回答問題：

   （1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發生反應的離子方程式是                                                    。

   （2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH。

①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。

②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優點是                                      。

③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應該進行的操作是                 。

   （3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是    。

   （4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質量比	反應溫度	硫粉質量	亞硫酸鈉轉化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

Answer 1

（1）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O     SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O  （每個1分）

   （2）①減小  ②防止二氧化硫污染空氣  ③關閉K1，打開K2 （各2分，共6分）

   （3） 0.496v /m（3分）

   （4）①10 （1分）  ②3 （2分）   ③硫為固體，不影響平衡的移動（2分）