Question

【題目】（1）已知下列熱化學方程式：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為________。

②CO的燃燒熱為________。

（2）0.3mol乙硼烷氣體(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________________。

（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出稀H2SO4溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式____________________。

（5）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：

①圖中反應的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代數式表示）。

②已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能為________kJ/mol。

Answer 1

【答案】1429.0 kJ 283.0 kJ/mol B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol -(E1- E2)或（E2-E1） 409

【解析】

根據蓋斯定律及熱化學反應方程式的書寫規則分析解答。

(1) ①10gH2的物質的量為5mol，根據已知條件可知，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1，可知燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為：285.8 kJ×5= 1429.0 kJ；故答案為：1429.0 kJ；

② a.C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1，b.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，[b-2×a]得到，CO(g) + 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=283.0 kJ/mol；

故答案為：283.0 kJ/mol；

(2) 0.3mol乙硼烷氣體(B2H6)在氧氣中燃燒，即B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l) △H＝ -649.5kJ×=-2165 kJ/mol；

故答案為：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1；

(4)根據已知條件，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1， (②-①)得到，NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) ΔH=－113.0-(－196.6)]= －41.8kJ／mol；

故答案為：NO2(g)+SO2(g)＝SO3(g)+NO(g) △H＝－41.8kJ／mol；

(5) ①從圖中可知，反應物的總能量大于生成物總能量，該反應放熱，即△H＝-（E1-E2）kJ／mol；

故答案為：-（E1- E2）或（E2-E1）；

②焓變=正反應的活化能-逆反應的活化能，可得到－241.8kJ/mol=167.2kJ/mol-逆反應的活化能，即逆反應的活化能為：241.8+167.2=409 kJ/mol；

故答案為：409。