（11分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__ □=__Cr3++__SO42－+ __H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高二下期末考化學（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )
A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上入學摸底考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是 （填字母）．
a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式： 。
（4）上述流程中可以循環使用的物質有 、 （寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ___________________。
（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南長沙市高三上第一次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題
向50ml物質的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，隨著Ba(OH)2溶液體積的變化，沉淀總物質的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
A．a=150
B．Y點對應溶液為氨水
C．OX、XY兩段沉淀種類相同
D．繼續滴加Ba(OH)2溶液，發生的離子反應為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南長沙市高三上第一次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述一致的是
A．圖1表示在新型催化劑作用下利用太陽能使水分解的能量變化曲線
B．圖2表示KNO3溶解度曲線，α點所示溶液為50℃時的不飽和溶液
C．圖3表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數與pH的變化關系
D．圖4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三上開學摸底考試化學（解析版） 題型：選擇題
把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三上開學摸底考試化學（解析版） 題型：選擇題
焰色反應是指（ ）
A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色
B．所有元素在灼燒時都有焰色反應
C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色
D．焰色反應是一種化學反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西太原五中高一入學考試理科綜合化學（解析版） 題型：填空題
某化工廠生產過程中的殘液含有硝酸銀和硝酸銅兩種物質．小剛取少量該殘液，分別盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質量的鐵粉，充分反應后過濾，分別取濾渣或濾液進行下表所示實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 分析與結論 |
將A試管濾出的濾渣洗滌后加入到稀鹽酸中 | 有氣泡產生 | 從A試管得到的濾液中的溶質是
|
向B試管得到的濾液中滴加少量稀鹽酸 | 有白色沉淀生成 | B試管濾出的濾渣的成分是
|
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南曲靖一中高一下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題
（11分）（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標準狀況下），實驗記錄如下（累計值）：
① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_______。
②2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______。(設溶液體積不變)
③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認為可行的是_____。
（2）將等物質的量A、B混合于2L密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時A的濃度與B的濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時A的濃度為__________mol/L，B的平均反應速率 mol/(L·min)。
（3）已知斷裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化學鍵所需能量分別為akJ，bkJ，ckJ，dkJ，則該反應CH4+O2=CO2+2H2O的反應熱為△H=________kJ/mol。
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