Question

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動，化學平衡常數(shù)一定增大
D.該反應可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由K= ，可知反應為2Z（g）+2W（g）X（g）+2Y（g），
A．升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A正確；
B．K只與溫度有關，則減小X濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．平衡正向移動，不能確定溫度的變化，則不能確定K的變化，故C錯誤；
D．由K表達式可知，X、Y為生成物，Z、W為反應物，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡常數(shù)的含義和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．