Question

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺

B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在血紅色的Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，當向其中加入KI固體時，會發生反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于c(Fe3+)減小，化學平衡正向移動，溶液中c[Fe(SCN)3]減小，因此溶液顏色變淺，正確；B． 氨水溶液加水稀釋，平衡向電離的方向移動，使溶液中c(OH-)增大，但是稀釋作用使離子濃度減小的影響大于平衡移動使離子濃度增大的影響，總的來說，溶液中c(OH-)減小；由于溫度不變，所以化學平衡常數不變，錯誤；C．NaOH對水的電離平衡起抑制作用，使溶液中水電離程度減小；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-水解消耗水電離產生的H+，使溶液中水電離程度增大，所以當溶液的pH相同時，NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者小于后者，錯誤；D． Cu(NO3)2溶液中含有Cu2+ ，使Cu(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，小于在水中的溶解度，由于溫度不變，因此Cu(OH)2溶度積常數不變，錯誤。