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如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調節天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質量比為(　　)

A．65 ∶56	B．56 ∶108
C．56 ∶9	D．65 ∶9

本題考查鐵、銀合金成分的簡單計算。反應后天平仍保持平衡，說明反應后兩邊放出氣體的質量相等。根據反應：Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑，設反應的Zn為65 g，鐵銀合金質量也為65 g，其中鐵、銀質量分別為x g、y g，則x＋y＝65，再由生成的H₂量相等解得x＝56，y＝9，故合金中鐵、銀質量比為56 ∶9。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。已知甲、乙是兩種常見金屬，甲的焰色反應呈黃色，乙與H₂O需要在高溫下反應，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應，則下列說法正確的是

A．工業上生產甲可以用熱還原法

B．反應Ⅱ的另外一種產物具有磁性

C．向乙與Cl₂反應產物的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象

D．當有1mol乙參加反應Ⅱ時轉移8mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）輝銅礦（主成份為Cu₂S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu₂S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
（2）E的濃溶液與Cu發生反應②的化學方程式是。
（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質是，電解質溶液是；
（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS₂二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發生下列反應產生輝銅礦。對反應：14CuSO₄+ 5FeS₂+12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
被氧化的硫和被還原的硫的質量比為_________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(9分)在一次化學興趣小組活動中，一小組利用物質間互變，設計成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。
②有下列表格：

物質	純A(單質)	B(溶液)	D(固體)	G(溶液)
顏色	銀白色	黃色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物，與A反應生成E和G。
根據以上信息填空：
(1)寫出D的化學式________；G生成C的過程中所出現的現象為________________________________________________________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS₂＋8O₂

6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應轉移           mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式              。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是__    __。（填字母）

選項	陳述I	陳述II	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對；II對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵	I對；II對；無
C	鐵屬于過渡金屬元素	鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑	I錯；II對；無
D	鐵在空氣中表面生成致密氧化膜	可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸	I對；II對；有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）電子工業常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發生反應的化學方程式：；若反應過程中有2 mol電子發生轉移，會有 g Cu溶解。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含FeCl₃）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：
②                   ，⑤                      。
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：                                       ；
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃ ]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質量不再變化為止，固體質量的變化情況不可能是

A．不變

B．增重10%

C．增重30%

D．減輕20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
⑵為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質的量為0.14 mol（不含Fe³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為  ▲  。
⑶硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液。現取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe²^＋＋H^＋——Mn²^＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產中的應用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na₂O₂在反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化物又是還原產物

C．O₂是還原產物

D．2molFeSO₄發生反應時，反應中共有8mol電子轉移

（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱“綠礬”，常作醫藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發現將片狀補血劑長

時間置于空氣中，表面“發黃”，請用化學方程式表示原因。
②課外研究性小組發現在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-
乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）；用離子方程式說明理由。
③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質的溶度積為

試計算該物質沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明
                                       。

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