【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示:甲醛結構式為:
,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )
6
+4NH3(g)→
+6H2O(l)
A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1
C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和產物略去）。
已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO
+H2O
Ⅱ.
（R、R′可表示烴基或氫原子）
Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，請回答：
（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。
（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為_____。
（3）③的反應類型是____。
（4）PVAc的結構簡式為____。
（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式____（任寫一種）。
（6）參照上述信息，設計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成
。____。
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【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。
CH4的摩爾質量為_____________, 4.8 g CH4的物質的量為______________，在標準狀況下的體積約為_______________，所含氫原子數為_______________。
（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測， 發現0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質的量濃度為______________。
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【題目】在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是( )
A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石
B.冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反
C.開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水
D.蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈
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【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．五氧化二磷 d．氯化鈣
（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。
（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（ ）
A. X極是電源負極，Y極是電源正極
B. a極的電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L（標準狀況）氣體
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【題目】實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；
（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；
（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；
（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。
（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U形管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為________g。
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學利用實驗數據計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；
d．倒完NaOH溶液后，發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。
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